Asid perklorat, larut dalam air, dianggap paling kuat di antara asid monobasik. Ia mempunyai sifat pengoksidaan yang jelas dan digunakan sebagai pemangkin.
Sifat fizikal dan kimia
Asid perklorat adalah cecair yang tidak berwarna, sangat menghidu dan cepat menguap di udara. Klorin dalam komposisinya mempunyai ciri keadaan pengoksidaan maksimum, oleh itu asid ini adalah agen pengoksidaan terkuat. Ia larut dengan baik dalam pelarut organik: kloroform, metilena klorida, dan juga dalam air (dalam nisbah apa pun, membentuk hidrat). Larutan asid perchloric berair pekat mempunyai konsistensi berminyak. Garamnya disebut perklorat.
Asid perklorik adalah bahan letupan. Semasa mengatasinya, penjagaan tambahan diperlukan (penyimpanan dibenarkan hanya dalam bekas yang tertutup rapat). Bilik-bilik di mana bekas disimpan mesti berventilasi dengan baik. Penurunan suhu tidak dibenarkan. Ini tidak berlaku untuk larutan berairnya, ia tidak begitu berbahaya. Kapasiti pengoksidaan mereka beberapa kali lebih rendah, mereka tidak dapat meletup dan mempunyai kestabilan yang cukup baik. Jangan campurkan asid perklorat dengan larutan pengoksidaan. Ia dianggap sebagai salah satu asid terkuat. Malah sebilangan sebatian berasid, masuk ke dalamnya, berkelakuan seperti asas.
Mendapatkan asid perklorik
Dalam industri, larutan berair asid perklorat diperoleh, serta analog anhidrat. Jenis yang terakhir dapat diperoleh dengan reaksi kalium atau natrium perklorat dengan asid sulfurik pekat. Terdapat juga cara kedua: interaksi oleum dengan asid sulfurik cair. Penyelesaian berair asid sulfurik juga dapat diperoleh dengan dua cara: dengan pengoksidaan elektrokimia klorin dalam asid hidroklorik pekat, atau melalui penguraian pertukaran kalium dan natrium perklorat.
Aplikasi dalam pelbagai industri
Asid perklorat digunakan dalam penguraian bijih kompleks menjadi komponen, dan juga sebagai pemangkin. Ia terdapat di semua makmal kimia, kerana perlu untuk banyak eksperimen dalam kimia analitik. Asid ini digunakan sebagai agen pengoksidaan yang kuat. Ia tidak dapat disimpan untuk waktu yang lama, kerana ia mampu melakukan penguraian secara spontan, yang dapat memprovokasi letupan yang kuat.
Ia digunakan untuk menghasilkan perklorat. Kalium perklorat, garam yang hampir tidak larut dalam air, digunakan dalam pembuatan bahan letupan. Magnesium perklorat, yang dikenali sebagai anhidron, bertindak sebagai pengering dengan menyerap cecair.
